Molaritetskalkylator
Beräkna kemisk lösningsmolaritet, ämnesmassebehov, lösningsvolymer och laboratorie-stamlösningar (C1V1 = C2V2).
| Molaritet (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Total lösningsvolym | 0.500 liter (500.0 mL) |
| Formel vikt | 58.44 g/mol |
| Masskoncentration | 29.22 g/L (2.92% w/v) |
Vad är molaritet (M) i kemi?
Molaritet (symboliserad som M) är den vetenskapliga standardenheten för koncentration som används i kemiska, biokemiska och farmaceutiska laboratorier världen över.
Molaritet definieras som antalet mol löst ämne per liter total lösning (mol/L). Eftersom kemiska reaktioner sker mellan enskilda molekyler utifrån molära stökiometriska förhållanden snarare än råa gramvikter, ger beredning av reagenser vid exakt molaritet förutsägbara kemiska reaktioner.
Matematiken om molaritet och utspädningar
Här är de grundläggande formlerna som förbinder massa, mol, volym och koncentration:
Mol av löst ämne (n) = Massa av löst ämne i gram (m) / Molekylvikt (g/mol)
Massa nödvändig formel:
Massa (gram) = Molaritet (mol/L) * Volym (L) * Molekylvikt (g/mol)
Lösningsspädningsformel (konservering av löst ämne):
C1 * V1 = C2 * V2
Där C1 = initial lagerkoncentration, V1 = volym av lager som ska pipetteras,
C2 = målkoncentration, V2 = önskad slutvolym.
Volym lösningsmedel att tillsätta = V2 - V1
Steg-för-steg bearbetade laboratorieexempel
Anta att du behöver förbereda dig 500 mL (0.500 L) av en 0.50 M natriumkloridlösning (NaCl, MW = 58.44 g/mol):
- Identifiera parametrar:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Beräkna totala mol:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Beräkna krävda massa:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Beredningsprotokoll: Väg 14.61 gram NaCl på en analytisk våg, överför till en 500 mL mätkolv, lös upp i ~400 mL avjoniserat vatten och för till 500 mL fyllningslinjen.
Huvudmolekylviktsreferenstabell
Formelvikter och beredningskrav för 1,0 liter 1,0 M lösning:
| Sammansatt namn | Kemisk formel | Molekylvikt (g/mol) | Massa för 1 liter 1,0 M lösning | Vanlig laboratorieanvändning |
|---|---|---|---|---|
| Natriumklorid | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 gram | Saltlösningsbuffertar, cellodling, biokemi |
| Natriumhydroxid | NaOH | 39.997 g/mol | 40.00 gram | pH-justering, bastitrering |
| Saltsyra | HCl | 36.46 g/mol | 36.46 gram | pH-justering, sur katalys |
| Svavelsyra | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 gram | Uttorkningsreaktioner, batterisyra |
| D-glukos (dextros) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16 gram | Cellandning, mikrobiologiska medier |
| Sackaros (bordssocker) | C12H22O11 | 342.30 g/mol | 342.30 gram | Densitetsgradientcentrifugering |
| Tris Base | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14 gram | Tris-HCl DNA/proteinelektroforesbuffertar |
| Kaliumklorid | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 gram | Elektrolytlösningar, molekylärbiologi |
Molaritet (M) vs Molalitet (m) vs Normalitet (N)
- Molaritet (M, mol/L): Mol löst ämne per liter total lösning. Vanligast inom våtkemi, men ändras något med termisk expansion av vätskor.
- Molalitet (m, mol/kg): Mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. Opåverkad av temperatur eller tryck; standard i termodynamiska och kolligativa egenskapsexperiment (kokpunktshöjning, fryspunktssänkning).
- Normalitet (N, ekv/L): Gram-ekvivalentvikter per liter lösning. Används vanligtvis i syra-bas acidimetriska titreringar och redoxkemi.
5 viktiga tips för noggrann lösningsberedning
Vanliga frågor
Molaritet (symboliserat som M) är ett koncentrationsmått definierat som antalet mol löst ämne löst i exakt en liter lösning (mol/L). En 1,0 M lösning innehåller 1 mol ämne per liter.
För att hitta massan i gram: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Vid spädning av en koncentrerad stamlösning förblir den totala mängden löst ämne oförändrad. Ekvationen C1 * V1 = C2 * V2 låter dig beräkna den exakta volymen stamlösning (V1) som behövs för att bereda en målvolym (V2) vid en lägre målkoncentration (C2).
1 molar (1 M) motsvarar exakt 1,000 millimolar (1,000 mM) och 1,000,000 mikromolar (1,000,000 μM).
Eftersom upplösning av fast ämne ökar vätskans totala fysiska volym (förträngning). Att tillsätta 1 liter vatten till 58 gram salt ger grovt 1.02 liter total lösning och späder molariteten under 1.0 M.