몰농도 계산기
Calculate chemical solution molarity, solute mass requirements, solution volumes, and laboratory stock dilutions (C1V1 = C2V2).
| 몰농도(mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| 총 솔루션 볼륨 | 0.500리터 (500.0 mL) |
| 공식 중량 | 58.44 g/mol |
| 질량 농도 | 29.22 g/L (2.92% w/v) |
화학에서 몰농도(M)란 무엇입니까?
몰농도 (기호는 M)는 전 세계 화학·생화학·제약 실험실에서 사용되는 표준 농도 단위입니다.
몰농도는 다음과 같이 정의됩니다. 총 용액 1리터당 용질의 몰수 (mol/L). 화학 반응은 그램 무게가 아니라 몰 화학양론비에 따라 분자 사이에서 일어나므로, 정확한 몰농도로 시약을 조제하면 예측 가능한 반응이 보장됩니다.
몰 농도 및 희석의 수학
질량, 몰수, 부피, 농도를 연결하는 기본 공식은 다음과 같습니다.
용질의 몰(n) = 용질의 질량(그램)(m) / 분자량(g/mol)
질량 요구 공식:
질량(그램) = 몰농도(mol/L) * 부피(L) * 분자량(g/mol)
용액 희석 공식(용질 보존):
C1 * V1 = C2 * V2
여기서 C1 = 초기 재고 농도, V1 = 피펫에 대한 재고량,
C2 = Target Concentration, V2 = Target Final Volume.
추가할 용매의 부피 = V2 - V1
단계별 작업 실험실 예
준비해야 한다고 합니다 0.50 M 염화나트륨(NaCl, MW = 58.44 g/mol) 용액 500 mL (0.500 L):
- 매개변수 식별:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Calculate total moles:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Calculate required mass:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - 준비 프로토콜: 무게를 잰다 NaCl 14.61그램 분석 저울에서 500mL 용량 플라스크로 옮기고 ~400mL 탈이온수에 용해한 후 500mL 충전 라인까지 가져옵니다.
마스터 분자량 참조표
1.0리터의 1.0M 용액에 대한 배합 중량 및 준비 요구사항:
| 화합물 이름 | 화학식 | 분자량(g/mol) | 1.0M 용액 1리터의 질량 | 일반적인 실험실 사용 |
|---|---|---|---|---|
| 염화나트륨 | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 grams | 식염수 완충액, 세포 배양, 생화학 |
| 수산화나트륨 | NaOH | 39.997 g/mol | 40.00그램 | pH 조정, 염기 적정 |
| 염산 | HCl | 36.46 g/mol | 36.46그램 | pH 조정, 산촉매 |
| 황산 | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 grams | 탈수 반응, 배터리 산 |
| D-글루코스(포도당) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16그램 | 세포호흡, 미생물학 매체 |
| 자당(식당) | C12H22O11 | 342.30 g/mol | 342.30그램 | 밀도 구배 원심분리 |
| 트리스 베이스 | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14그램 | Tris-HCl DNA/단백질 전기영동 완충액 |
| 염화칼륨 | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 grams | 전해질 용액, 분자 생물학 |
몰농도(M) vs 몰농도(m) vs 정규성(N)
- 몰농도(M, mol/L): 총 용액 1리터당 용질의 몰수입니다. 습식 화학에서 가장 일반적이지만 액체의 열팽창에 따라 약간 변경됩니다.
- 몰농도(m, mol/kg): 용매 1kg당 용질의 몰수입니다. 온도나 압력의 영향을 받지 않습니다. 열역학적 및 집합적 특성 실험(끓는점 상승, 어는점 내림)의 표준입니다.
- 정규성(N, eq/L): 용액 1리터당 그램당량. 산-염기 산도 적정 및 산화환원 화학에 일반적으로 사용됩니다.
정확한 용액 조제의 필수 팁 5가지
자주 묻는 질문
몰농도(M으로 기호로 표시)는 정확히 1리터의 용액에 용해된 용질의 몰수(mol/L)로 정의되는 농도 측정 단위입니다. 1.0M 용액에는 리터당 1몰의 물질이 포함되어 있습니다.
질량을 그램 단위로 구하려면: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
농축된 원액을 희석해도 총 용질의 양은 변하지 않습니다. 방정식 C1 * V1 = C2 * V2 목표 부피(V2)를 더 낮은 목표 농도(C2)로 만들기 위해 필요한 원액량(V1)을 정확히 계산할 수 있습니다.
1몰(1 M)은 정확히 1,000밀리몰(1,000 mM) 및 1,000,000마이크로몰(1,000,000 μM)입니다.
Because dissolving solid solute increases the total physical volume of the liquid (displacement). Adding 1 liter of water to 58 grams of salt yields roughly 1.02 liters of total solution, diluting the molarity below 1.0 M.