Calculadora de molaridade
Calcule a molaridade da solução química, os requisitos de massa do soluto, os volumes da solução e as diluições do estoque de laboratório (C1V1 = C2V2).
| Molaridade (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Volume total da solução | 0,500 litros (500,0 mL) |
| Peso fórmula | 58,44g/mol |
| Concentração mássica | 29,22 g/L (2,92% p/v) |
O que é Molaridade (M) em Química?
Molaridade (simbolizado como M) é a unidade científica padrão de concentração usada em laboratórios químicos, bioquímicos e farmacêuticos em todo o mundo.
A molaridade é definida como o número de mols de soluto por litro de solução total (mol/L). Como as reações químicas ocorrem entre moléculas individuais com base em razões estequiométricas molares, em vez de pesos em gramas brutos, a preparação de reagentes por molaridade exata garante reações químicas previsíveis.
A matemática da molaridade e diluições
Aqui estão as fórmulas fundamentais que ligam massa, mols, volume e concentração:
Mols de soluto (n) = Solute Mass in Grams (m) / Molecular Weight (g/mol)
Fórmula de massa necessária:
Massa (gramas) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol)
Fórmula de diluição da solução (conservação do soluto):
C1 * V1 = C2 * V2
Onde C1 = concentração inicial do estoque, V1 = volume do estoque para pipeta,
C2 = Concentração Alvo, V2 = Volume Final Alvo.
Volume de solvente a adicionar = V2 - V1
Exemplo de laboratório trabalhado passo a passo
Suponha que você precise se preparar 500 mL (0,500 L) de uma solução de cloreto de sódio 0,50 M (NaCl, PM = 58,44 g/mol):
- Identifique os parâmetros:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Calcule o total de moles:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Calcule a massa necessária:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Protocolo de Preparação: Pesar 14,61 gramas de NaCl em uma balança analítica, transferir para um balão volumétrico de 500 mL, dissolver em ~400 mL de água deionizada e levar até a linha de enchimento de 500 mL.
Tabela mestre de referência de peso molecular
Pesos fórmula e requisitos de preparo para 1.0 litro de solução 1.0 M:
| Nome do composto | Fórmula química | Peso molecular (g/mol) | Massa para 1 litro de solução 1.0 M | Uso de laboratório comum |
|---|---|---|---|---|
| Cloreto de Sódio | NaCl | 58,44g/mol | 58,44 gramas | Tampões salinos, cultura celular, bioquímica |
| Hidróxido de Sódio | NaOH | 39,997g/mol | 40,00 gramas | Ajuste de pH, titulações de base |
| Ácido clorídrico | HCl | 36,46g/mol | 36,46 gramas | Ajuste de pH, catálise ácida |
| Ácido Sulfúrico | H2SO4 | 98,08g/mol | 98,08 gramas | Reações de desidratação, ácido de bateria |
| D-glicose (dextrose) | C6H12O6 | 180,16g/mol | 180,16 gramas | Respiração celular, meios de microbiologia |
| Sacarose (açúcar de mesa) | C12H22O11 | 342,30g/mol | 342,30 gramas | Centrifugação em gradiente de densidade |
| Base Tris | C4H11NO3 | 121,14g/mol | 121,14 gramas | Tampões de eletroforese de DNA/proteína Tris-HCl |
| Cloreto de Potássio | KCl | 74,55g/mol | 74,55 gramas | Soluções eletrolíticas, biologia molecular |
Molaridade (M) vs molalidade (m) vs normalidade (N)
- Molaridade (M, mol/L): Mols de soluto por litro de solução total. Mais comum em química úmida, mas muda ligeiramente com a expansão térmica dos líquidos.
- Molalidade (m, mol/kg): Mols de soluto por quilograma de solvente. Não afetado por temperatura ou pressão; padrão em experimentos termodinâmicos e de propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de congelamento).
- Normalidade (N, eq/L): Pesos equivalentes em gramas por litro de solução. Comumente usados em titulações acidimétricas ácido-base e química redox.
5 dicas essenciais para preparação precisa de soluções
Perguntas frequentes
A molaridade (simbolizada como M) é uma medida de concentração definida como o número de mols de soluto dissolvidos em exatamente um litro de solução (mol/L). Uma solução 1.0 M contém 1 mol de substância por litro.
Para encontrar a massa em gramas: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Ao diluir uma solução estoque concentrada, a quantidade total de soluto permanece inalterada. A equação C1 * V1 = C2 * V2 permite calcular o volume exato de solução estoque (V1) necessário para preparar um volume alvo (V2) em uma concentração alvo mais baixa (C2).
1 molar (1 M) equivale exatamente a 1.000 milimolar (1.000 mM) e 1.000.000 micromolar (1.000.000 μM).
Porque a dissolução do soluto sólido aumenta o volume físico total do líquido (deslocamento). A adição de 1 litro de água a 58 gramas de sal produz cerca de 1,02 litros de solução total, diluindo a molaridade abaixo de 1,0 M.