حاسبة المولارية
Calculate chemical solution molarity, solute mass requirements, solution volumes, and laboratory stock dilutions (C1V1 = C2V2).
| المولارية (مول/لتر) | 0.500 M (500 mM) |
| إجمالي حجم الحل | 0.500 لتر (500.0 mL) |
| وزن الصيغة | 58.44 g/mol |
| التركيز الشامل | 29.22 غ/ل (2.92% وزن/حجم) |
ما هي المولارية (M) في الكيمياء؟
المولارية (يُرمز إليها بـ M) هي الوحدة العلمية القياسية للتركيز المستخدمة في المختبرات الكيميائية والكيميائية الحيوية والصيدلانية حول العالم.
يتم تعريف المولارية على أنها عدد عدد مولات المذاب في لتر من المحلول الكلي (mol/L). لأن التفاعلات الكيميائية تحدث بين الجزيئات وفق نسب مولارية ستوكيومترية وليس أوزان الغرام الخام، فإن تحضير الكواشف بالمولارية الدقيقة يضمن تفاعلات كيميائية متوقعة.
رياضيات المولارية والتخفيفات
فيما يلي الصيغ الأساسية التي تربط الكتلة والشامات والحجم والتركيز:
مولات المذاب (ن) = كتلة المذاب بالجرام (م) / الوزن الجزيئي (جم/مول)
صيغة الكتلة المطلوبة:
الكتلة (جرام) = المولارية (مول/لتر) * الحجم (لتر) * الوزن الجزيئي (جم/مول)
صيغة تخفيف المحلول (حفظ المذاب):
C1 * V1 = C2 * V2
حيث C1 = تركيز المخزون الأولي، V1 = حجم المخزون إلى الماصة،
C2 = Target Concentration, V2 = Target Final Volume.
حجم المذيب المراد إضافته = V2 - V1
مثال مختبري عملي خطوة بخطوة
لنفترض أنك بحاجة للتحضير 500 mL (0.500 L) of a 0.50 M Sodium Chloride (NaCl, MW = 58.44 g/mol) solution:
- تحديد المعلمات:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Calculate total moles:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Calculate required mass:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - بروتوكول التحضير: الوزن 14.61 غراماً من NaCl على توازن تحليلي، نقل إلى دورق حجمي 500 مل، ويذوب في ~ 400 مل من الماء منزوع الأيونات، وتقديمه إلى خط التعبئة 500 مل.
الجدول المرجعي الرئيسي للوزن الجزيئي
أوزان الصيغة ومتطلبات التحضير لـ 1.0 لتر من محلول 1.0 م:
| اسم المركب | الصيغة الكيميائية | الوزن الجزيئي (جم/مول) | كتلة 1 لتر من محلول 1.0 م | الاستخدام المختبري الشائع |
|---|---|---|---|---|
| كلوريد الصوديوم | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 grams | المخازن المؤقتة المالحة، ثقافة الخلية، الكيمياء الحيوية |
| هيدروكسيد الصوديوم | NaOH | 39.997 غ/مول | 40.00 غرام | تعديل الرقم الهيدروجيني، المعايرة الأساسية |
| حمض الهيدروكلوريك | HCl | 36.46 غ/مول | 36.46 غرام | تعديل الرقم الهيدروجيني، والتحفيز الحمضي |
| حمض الكبريتيك | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 grams | تفاعلات الجفاف، حمض البطارية |
| د- الجلوكوز (دكستروز) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16 غرام | التنفس الخلوي، وسائل الإعلام الميكروبيولوجية |
| السكروز (سكر المائدة) | C12H22O11 | 342.30 غ/مول | 342.30 غرام | كثافة الطرد المركزي التدرج |
| قاعدة تريس | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14 غرام | تريس-حمض الهيدروكلوريك DNA/البروتين المخازن المؤقتة الكهربائي |
| كلوريد البوتاسيوم | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 grams | محاليل الإلكتروليت، البيولوجيا الجزيئية |
المولارية (M) مقابل المولالية (م) مقابل الحياة الطبيعية (N)
- المولارية (M، مول/لتر): عدد مولات المذاب في لتر من المحلول الكلي. أكثر شيوعًا في الكيمياء الرطبة، ولكنه يتغير قليلاً مع التمدد الحراري للسوائل.
- المولالية (م، مول/كجم): عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. لا يتأثر بدرجة الحرارة أو الضغط. المعيار في تجارب الخصائص الديناميكية الحرارية والتجميعية (ارتفاع نقطة الغليان، وانخفاض نقطة التجمد).
- الحالة الطبيعية (N، مكافئ/L): الأوزان المكافئة للجرام لكل لتر من المحلول. يشيع استخدامها في معايرة الحمض والقاعدة وكيمياء الأكسدة والاختزال.
5 نصائح أساسية لتحضير المحاليل بدقة
الأسئلة الشائعة
المولارية (يرمز لها بـ M) هي مقياس للتركيز يتم تعريفه على أنه عدد مولات المذاب المذابة في لتر واحد بالضبط من المحلول (مول/لتر). يحتوي محلول 1.0 M على 1 مول من المادة لكل لتر.
للعثور على الكتلة بالجرام: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
عند تخفيف محلول مخزون مركز، تظل الكمية الإجمالية للمذاب دون تغيير. المعادلة C1 * V1 = C2 * V2 allows you to calculate the exact volume of stock solution (V1) needed to prepare a target volume (V2) at a lower target concentration (C2).
1 مولار (1 M) يساوي بالضبط 1,000 ملي مولار (1,000 mM) و1,000,000 ميكرو مولار (1,000,000 μM).
Because dissolving solid solute increases the total physical volume of the liquid (displacement). Adding 1 liter of water to 58 grams of salt yields roughly 1.02 liters of total solution, diluting the molarity below 1.0 M.