Molaritetsberegner
Beregn kemisk opløsningsmolaritet, stofmassbehov, opløsningsvolumener og laboratorie-stofløsninger (C1V1 = C2V2).
| Molaritet (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Samlet løsningsvolumen | 0.500 liter (500.0 mL) |
| Formel vægt | 58.44 g/mol |
| Massekoncentration | 29.22 g/L (2.92% w/v) |
Hvad er molaritet (M) i kemi?
Molaritet (symboliseret som M) er den standardvidenskabelige koncentrationsenhed, der bruges i kemiske, biokemiske og farmaceutiske laboratorier verden over.
Molaritet er defineret som antallet af mol opløst stof pr. liter total opløsning (mol/L). Fordi kemiske reaktioner sker mellem enkelte molekyler ud fra molære støkiometriske forhold snarere end rå gramvægte, sikrer tilberedning af reagenser ved nøjagtig molaritet forudsigelige kemiske reaktioner.
Molaritets og fortyndingers matematik
Her er de grundlæggende formler, der forbinder masse, mol, volumen og koncentration:
Mol af opløst stof (n) = Masse af opløst stof i gram (m) / Molekylvægt (g/mol)
Massekrævet formel:
Masse (gram) = Molaritet (mol/L) * Volumen (L) * Molekylvægt (g/mol)
Opløsningsfortyndingsformel (konservering af opløst stof):
C1 * V1 = C2 * V2
Hvor C1 = Indledende lagerkoncentration, V1 = Mængde af lager til pipette,
C2 = målkoncentration, V2 = ønsket slutvolumen.
Volumen af opløsningsmiddel, der skal tilsættes = V2 - V1
Trin-for-trin bearbejdet laboratorieeksempel
Antag, at du skal forberede dig 500 mL (0.500 L) af en 0.50 M natriumchloridopløsning (NaCl, MW = 58.44 g/mol):
- Identificer parametre:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Beregn samlede mol:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Beregn påkrævet masse:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Forberedelsesprotokol: Vej 14.61 gram NaCl på en analytisk vægt overføres til en 500 mL målekolbe, opløses i ~400 mL deioniseret vand og bringes til 500 mL påfyldningslinjen.
Hovedmolekylvægtreferencetabel
Formelvægte og forberedelseskrav for 1,0 liter 1,0 M opløsning:
| Sammensatte navn | Kemisk formel | Molekylvægt (g/mol) | Masse til 1 liter 1,0 M opløsning | Almindelig laboratoriebrug |
|---|---|---|---|---|
| Natriumchlorid | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 gram | Saltvandsbuffere, cellekultur, biokemi |
| Natriumhydroxid | NaOH | 39.997 g/mol | 40.00 gram | pH-justering, basetitreringer |
| Saltsyre | HCl | 36.46 g/mol | 36.46 gram | pH-justering, syrekatalyse |
| Svovlsyre | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 gram | Dehydreringsreaktioner, batterisyre |
| D-Glucose (Dextrose) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16 gram | Cellulær respiration, mikrobiologiske medier |
| Saccharose (bordsukker) | C12H22O11 | 342.30 g/mol | 342.30 gram | Tæthedsgradientcentrifugering |
| Tris Base | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14 gram | Tris-HCl DNA/proteinelektroforesebuffere |
| Kaliumchlorid | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 gram | Elektrolytopløsninger, molekylærbiologi |
Molaritet (M) vs Molalitet (m) vs Normalitet (N)
- Molaritet (M, mol/L): Mol opløst stof pr. liter total opløsning. Mest almindelig i våd kemi, men ændres lidt med termisk udvidelse af væsker.
- Molalitet (m, mol/kg): Mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel. Upåvirket af temperatur eller tryk; standard i termodynamiske og kolligative egenskabsforsøg (kogepunktsforhøjelse, frysepunktssænkning).
- Normalitet (N, eq/L): Gramækvivalentvægte pr. liter opløsning. Almindeligvis brugt i syre-base acidimetriske titreringer og redoxkemi.
5 essentielle tips til nøjagtig opløsningsforberedelse
Ofte stillede spørgsmål
Molaritet (symboliseret som M) er et mål for koncentration defineret som antallet af mol opløst stof opløst i nøjagtigt en liter opløsning (mol/L). En 1,0 M opløsning indeholder 1 mol stof pr. liter.
Sådan finder du massen i gram: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Ved fortynding af en koncentreret stamopløsning forbliver den samlede mængde opløst stof uændret. Ligningen C1 * V1 = C2 * V2 lader dig beregne det nøjagtige volumen stofløsning (V1), der skal til for at fremstille et målvolumen (V2) ved en lavere målkoncentration (C2).
1 molar (1 M) svarer præcis til 1,000 millimolar (1,000 mM) og 1,000,000 mikromolar (1,000,000 μM).
Fordi opløsning af fast stof øger væskens samlede fysiske volumen (fortrængning). At tilsætte 1 liter vand til 58 gram salt giver groft 1.02 liter samlet opløsning og fortynder molariteten under 1.0 M.