Calculateur de molarité
Calculez la molarité de la solution chimique, les besoins en masse de soluté, les volumes de solution et les dilutions de stock de laboratoire (C1V1 = C2V2).
| Molarité (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Volume total de solution | 0,500 litres (500,0 ml) |
| Poids formule | 58,44 g/mole |
| Concentration massique | 29,22 g/L (2,92 % p/v) |
Qu’est-ce que la molarité (M) en chimie ?
Molarité (symbolisé par M) est l'unité scientifique standard de concentration utilisée dans les laboratoires chimiques, biochimiques et pharmaceutiques du monde entier.
La molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution totale (mol/L). Étant donné que les réactions chimiques se produisent entre des molécules individuelles sur la base de rapports molaires stoechiométriques plutôt que de poids en grammes bruts, la préparation des réactifs par molarité exacte garantit des réactions chimiques prévisibles.
Les mathématiques de la molarité et des dilutions
Voici les formules fondamentales reliant masse, moles, volume et concentration :
Moles de soluté (n) = Solute Mass in Grams (m) / Molecular Weight (g/mol)
Formule de masse requise :
Masse (grammes) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol)
Formule de dilution de la solution (conservation du soluté) :
C1 * V1 = C2 * V2
Où C1 = Concentration initiale du stock, V1 = Volume du stock à pipeter,
C2 = Concentration cible, V2 = Volume final cible.
Volume de solvant à ajouter = V2 - V1
Exemple de laboratoire travaillé étape par étape
Supposons que vous ayez besoin de vous préparer 500 ml (0,500 L) d'une solution de chlorure de sodium 0,50 M (NaCl, MW = 58,44 g/mol):
- Identifier les paramètres :
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Calculer le nombre total de taupes :
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Calculer la masse requise :
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Protocole de préparation : Peser 14,61 grammes de NaCl sur une balance analytique, transférer dans une fiole jaugée de 500 ml, dissoudre dans ~ 400 ml d'eau déminéralisée et amener jusqu'à la ligne de remplissage de 500 ml.
Tableau maître de référence des poids moléculaires
Poids formule et exigences de préparation pour 1.0 litre de solution 1.0 M :
| Nom du composé | Formule chimique | Poids moléculaire (g/mol) | Masse pour 1 litre de solution 1.0 M | Usage de laboratoire courant |
|---|---|---|---|---|
| Chlorure de sodium | NaCl | 58,44 g/mole | 58,44 grammes | Tampons salins, culture cellulaire, biochimie |
| Hydroxyde de sodium | NaOH | 39,997 g/mole | 40,00 grammes | Ajustement du pH, titrages de base |
| Acide chlorhydrique | HCl | 36,46 g/mole | 36,46 grammes | Ajustement du pH, catalyse acide |
| Acide sulfurique | H2SO4 | 98,08 g/mole | 98,08 grammes | Réactions de déshydratation, acide de batterie |
| D-glucose (dextrose) | C6H12O6 | 180,16 g/mole | 180,16 grammes | Respiration cellulaire, milieux de microbiologie |
| Saccharose (sucre de table) | C12H22O11 | 342,30 g/mole | 342,30 grammes | Centrifugation en gradient de densité |
| Base Tris | C4H11NO3 | 121,14 g/mole | 121,14 grammes | Tampons d'électrophorèse Tris-HCl ADN/protéine |
| Chlorure de potassium | KCl | 74,55 g/mole | 74,55 grammes | Solutions électrolytiques, biologie moléculaire |
Molarité (M) vs molalité (m) vs normalité (N)
- Molarité (M, mol/L) : Moles de soluté par litre de solution totale. Le plus courant en chimie humide, mais change légèrement avec la dilatation thermique des liquides.
- Molalité (m, mol/kg) : Moles de soluté par kilogramme de solvant. Non affecté par la température ou la pression ; standard dans les expériences thermodynamiques et de propriétés colligatives (élévation du point d'ébullition, abaissement du point de congélation).
- Normalité (N, éq/L) : Poids équivalents en grammes par litre de solution. Couramment utilisés en titrages acidimétriques acide-base et chimie redox.
5 conseils essentiels pour une préparation précise de la solution
Questions fréquentes
La molarité (symbolisée M) est une mesure de concentration définie comme le nombre de moles de soluté dissoutes dans exactement un litre de solution (mol/L). Une solution 1.0 M contient 1 mole de substance par litre.
Pour trouver la masse en grammes : Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Lors de la dilution d’une solution mère concentrée, la quantité totale de soluté reste inchangée. L'équation C1 * V1 = C2 * V2 vous permet de calculer le volume exact de solution mère (V1) nécessaire pour préparer un volume cible (V2) à une concentration cible inférieure (C2).
1 molaire (1 M) équivaut exactement à 1 000 millimolaire (1 000 mM) et 1 000 000 micromolaire (1 000 000 μM).
Parce que la dissolution du soluté solide augmente le volume physique total du liquide (déplacement). L'ajout de 1 litre d'eau à 58 grammes de sel donne environ 1,02 litre de solution totale, diluant la molarité en dessous de 1,0 M.