Molaritetskalkulator
Beregn kjemisk løsningsmolaritet, stoffmassebehov, løsningsvolumer og laboratorie-stamløsninger (C1V1 = C2V2).
| Molaritet (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Totalt løsningsvolum | 0.500 liter (500.0 mL) |
| Formelvekt | 58.44 g/mol |
| Massekonsentrasjon | 29.22 g/L (2.92% w/v) |
Hva er molaritet (M) i kjemi?
Molaritet (symbolisert som M) er den standardvitenskapelige konsentrasjonsenheten som brukes i kjemiske, biokjemiske og farmasøytiske laboratorier over hele verden.
Molaritet er definert som antall mol oppløst stoff per liter totalløsning (mol/L). Fordi kjemiske reaksjoner skjer mellom enkeltmolekyler ut fra molare støkiometriske forhold snarere enn rå gramvekter, sikrer tilberedning av reagenser ved nøyaktig molaritet forutsigbare kjemiske reaksjoner.
Matematikken om molaritet og fortynninger
Her er de grunnleggende formlene som forbinder masse, mol, volum og konsentrasjon:
Mol av oppløst stoff (n) = masse av oppløst stoff i gram (m) / molekylvekt (g/mol)
Masse nødvendig formel:
Masse (gram) = Molaritet (mol/L) * Volum (L) * Molekylvekt (g/mol)
Oppløsningsfortynningsformel (konservering av oppløst stoff):
C1 * V1 = C2 * V2
Hvor C1 = Initial Stock Concentration, V1 = Volume of Stock to Pipette,
C2 = målkoncentrasjon, V2 = ønsket sluttvolum.
Volum løsemiddel som skal tilsettes = V2 - V1
Trinn-for-trinn utført laboratorieeksempel
Anta at du må forberede deg 500 mL (0.500 L) av en 0.50 M natriumkloridløsning (NaCl, MW = 58.44 g/mol):
- Identifiser parametere:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Beregn totale mol:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Beregn påkrevd masse:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Forberedelsesprotokoll: Vei 14.61 gram NaCl på en analytisk balanse, overfør til en 500 ml målekolbe, løs opp i ~400 ml avionisert vann og før til 500 ml fyllingslinjen.
Hovedmolekylvektreferansetabell
Formelvekter og forberedelseskrav for 1,0 liter 1,0 M løsning:
| Sammensatt navn | Kjemisk formel | Molekylvekt (g/mol) | Masse for 1 liter 1,0 M løsning | Vanlig laboratoriebruk |
|---|---|---|---|---|
| Natriumklorid | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 gram | Saltvannsbuffere, cellekultur, biokjemi |
| Natriumhydroksid | NaOH | 39.997 g/mol | 40.00 gram | pH-justering, base titreringer |
| Saltsyre | HCl | 36.46 g/mol | 36.46 gram | pH-justering, syrekatalyse |
| Svovelsyre | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 gram | Dehydreringsreaksjoner, batterisyre |
| D-glukose (dekstrose) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16 gram | Cellulær respirasjon, mikrobiologiske medier |
| Sukrose (bordsukker) | C12H22O11 | 342.30 g/mol | 342.30 gram | Tetthetsgradient sentrifugering |
| Tris Base | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14 gram | Tris-HCl DNA/proteinelektroforesebuffere |
| Kaliumklorid | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 gram | Elektrolyttløsninger, molekylærbiologi |
Molaritet (M) vs Molalitet (m) vs Normalitet (N)
- Molaritet (M, mol/L): Mol oppløst stoff per liter total løsning. Mest vanlig i våtkjemi, men endres litt ved termisk utvidelse av væsker.
- Molalitet (m, mol/kg): Mol oppløst stoff per kilo løsemiddel. Upåvirket av temperatur eller trykk; standard i termodynamiske og kolligative egenskapseksperimenter (kokepunktheving, frysepunktsdepresjon).
- Normalitet (N, eq/L): Gram-ekvivalente vekter per liter løsning. Vanligvis brukt i syre-base acidimetriske titreringer og redokskjemi.
5 essensielle tips for nøyaktig løsningsberedning
Ofte stilte spørsmål
Molaritet (symbolisert som M) er et mål på konsentrasjon definert som antall mol oppløst stoff oppløst i nøyaktig en liter løsning (mol/L). En 1,0 M løsning inneholder 1 mol stoff per liter.
For å finne massen i gram: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Ved fortynning av en konsentrert stamløsning forblir den totale mengden oppløst stoff uendret. Ligningen C1 * V1 = C2 * V2 lar deg beregne det nøyaktige volumet stamløsning (V1) som trengs for å lage et målvolum (V2) ved en lavere målkoncentrasjon (C2).
1 molar (1 M) tilsvarer nøyaktig 1,000 millimolar (1,000 mM) og 1,000,000 mikromolar (1,000,000 μM).
Fordi oppløsning av fast stoff øker væskens samlede fysiske volum (fortrengning). Å tilsette 1 liter vann til 58 gram salt gir grovt 1.02 liter total løsning og fortynner molariteten under 1.0 M.