Calculadora de molaridad
Calcule la molaridad de la solución química, los requisitos de masa de soluto, los volúmenes de la solución y las diluciones del stock de laboratorio (C1V1 = C2V2).
| Molaridad (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Volumen total de solución | 0,500 litros (500,0 ml) |
| Peso fórmula | 58,44 g/mol |
| Concentración másica | 29,22 g/l (2,92 % p/v) |
¿Qué es la molaridad (M) en química?
Molaridad (simbolizado como M) es la unidad científica estándar de concentración utilizada en laboratorios químicos, bioquímicos y farmacéuticos de todo el mundo.
La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución total (mol/L). Debido a que las reacciones químicas ocurren entre moléculas individuales basadas en relaciones estequiométricas molares en lugar de pesos en gramos brutos, la preparación de reactivos por molaridad exacta garantiza reacciones químicas predecibles.
Las matemáticas de la molaridad y las diluciones
Estas son las fórmulas fundamentales que conectan masa, moles, volumen y concentración:
Moles de soluto (n) = Solute Mass in Grams (m) / Molecular Weight (g/mol)
Fórmula de masa requerida:
Masa (gramos) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol)
Fórmula de dilución de la solución (conservación del soluto):
C1 * V1 = C2 * V2
Donde C1 = Concentración de stock inicial, V1 = Volumen de stock a pipetear,
C2 = Concentración objetivo, V2 = Volumen final objetivo.
Volumen de solvente a agregar = V2 - V1
Ejemplo de laboratorio trabajado paso a paso
Supongamos que necesitas prepararte 500 ml (0,500 L) de una solución de cloruro de sodio (NaCl, PM = 58,44 g/mol) 0,50 M:
- Identifique los parámetros:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Calcular moles totales:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Calcular la masa requerida:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Protocolo de preparación: pesar 14,61 gramos de NaCl en una balanza analítica, transferir a un matraz volumétrico de 500 ml, disolver en ~400 ml de agua desionizada y llevar hasta la línea de llenado de 500 ml.
Tabla maestra de referencia de peso molecular
Pesos fórmula y requisitos de preparación para 1.0 litro de solución 1.0 M:
| Nombre compuesto | Fórmula química | Peso molecular (g/mol) | Masa para 1 litro de solución 1.0 M | Uso común en laboratorio |
|---|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio | NaCl | 58,44 g/mol | 58,44 gramos | Tampones salinos, cultivo celular, bioquímica. |
| hidróxido de sodio | NaOH | 39,997 g/mol | 40.00 gramos | Ajuste de pH, valoraciones de bases. |
| Ácido clorhídrico | HCl | 36,46 g/mol | 36,46 gramos | Ajuste de pH, catálisis ácida. |
| Ácido Sulfúrico | H2SO4 | 98,08 g/mol | 98,08 gramos | Reacciones de deshidratación, ácido de batería. |
| D-Glucosa (Dextrosa) | C6H12O6 | 180,16 g/mol | 180,16 gramos | Respiración celular, medios de microbiología. |
| Sacarosa (azúcar de mesa) | C12H22O11 | 342,30 g/mol | 342,30 gramos | Centrifugación en gradiente de densidad |
| Base Tris | C4H11NO3 | 121,14 g/mol | 121,14 gramos | Tampones de electroforesis de proteínas/ADN Tris-HCl |
| Cloruro de potasio | KCl | 74,55 g/mol | 74,55 gramos | Soluciones electrolíticas, biología molecular |
Molaridad (M) vs molalidad (m) vs normalidad (N)
- Molaridad (M, mol/L): Moles de soluto por litro de solución total. Lo más común en química húmeda, pero cambia ligeramente con la expansión térmica de los líquidos.
- Molalidad (m, mol/kg): Moles de soluto por kilogramo de disolvente. No se ve afectado por la temperatura ni la presión; estándar en experimentos termodinámicos y de propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación).
- Normalidad (N, eq/L): Pesos equivalentes en gramos por litro de solución. Se usan habitualmente en valoraciones acidimétricas ácido-base y química redox.
5 consejos esenciales para una preparación precisa de la solución
Preguntas frecuentes
La molaridad (simbolizada como M) es una medida de concentración definida como el número de moles de soluto disueltos en exactamente un litro de solución (mol/L). Una solución 1.0 M contiene 1 mol de sustancia por litro.
Para encontrar la masa en gramos: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Al diluir una solución madre concentrada, la cantidad total de soluto permanece sin cambios. la ecuacion C1 * V1 = C2 * V2 le permite calcular el volumen exacto de solución madre (V1) necesaria para preparar un volumen objetivo (V2) a una concentración objetivo más baja (C2).
1 molar (1 M) equivale exactamente a 1.000 milimolar (1.000 mM) y 1.000.000 micromolar (1.000.000 μM).
Porque la disolución del soluto sólido aumenta el volumen físico total del líquido (desplazamiento). Al agregar 1 litro de agua a 58 gramos de sal se obtienen aproximadamente 1,02 litros de solución total, diluyendo la molaridad por debajo de 1,0 M.