Molariteitcalculator
Bereken molariteit van chemische oplossingen, massabenodigdheden van opgeloste stof, oplossingsvolumes en laboratoriumstamoplossingen (C1V1 = C2V2).
| Molariteit (mol/L) | 0.500 M (500 mM) |
| Totaal oplossingsvolume | 0.500 liter (500.0 mL) |
| Formule gewicht | 58.44 g/mol |
| Massaconcentratie | 29.22 g/L (2.92% w/v) |
Wat is molariteit (M) in de scheikunde?
Molariteit (aangeduid als M) is de standaard wetenschappelijke concentratie-eenheid die wereldwijd in chemische, biochemische en farmaceutische laboratoria wordt gebruikt.
Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter totale oplossing (mol/L). Omdat chemische reacties plaatsvinden tussen afzonderlijke moleculen op basis van molaire stoichiometrische verhoudingen in plaats van ruwe gramgewichten, zorgt het bereiden van reagentia op exacte molariteit voor voorspelbare chemische reacties.
De wiskunde van molariteit en verdunningen
Hier zijn de fundamentele formules die massa, mol, volume en concentratie met elkaar verbinden:
Mol opgeloste stof (n) = opgeloste massa in gram (m) / molecuulgewicht (g/mol)
Massa vereiste formule:
Massa (gram) = Molariteit (mol/L) * Volume (L) * Moleculair gewicht (g/mol)
Oplossingsverdunningsformule (behoud van opgeloste stof):
C1 * V1 = C2 * V2
Waarbij C1 = initiële voorraadconcentratie, V1 = voorraadvolume naar pipet,
C2 = doelconcentratie, V2 = beoogd eindvolume.
Toe te voegen volume oplosmiddel = V2 - V1
Stapsgewijs uitgewerkt laboratoriumvoorbeeld
Stel dat je je moet voorbereiden 500 mL (0.500 L) van een 0.50 M natriumchlorideoplossing (NaCl, MW = 58.44 g/mol):
- Identificeer parameters:
M = 0.50 mol/L, V = 0.500 L, MW = 58.44 g/mol. - Bereken totaal mol:
0.50 mol/L * 0.500 L = 0.250 moles of NaCl. - Bereken vereiste massa:
0.250 moles * 58.44 g/mol = 14.61 grams. - Bereidingsprotocol: Weeg 14.61 gram NaCl breng het op een analytische balans over in een maatkolf van 500 ml, los op in ~400 ml gedeïoniseerd water en breng het naar de 500 ml vullijn.
Hoofdreferentietabel molecuulgewicht
Formulegewichten en bereidingsvereisten voor 1,0 liter 1,0 M-oplossing:
| Samengestelde naam | Chemische formule | Molecuulgewicht (g/mol) | Massa voor 1 liter 1,0 M oplossing | Algemeen laboratoriumgebruik |
|---|---|---|---|---|
| Natriumchloride | NaCl | 58.44 g/mol | 58.44 gram | Zoutbuffers, celcultuur, biochemie |
| Natriumhydroxide | NaOH | 39.997 g/mol | 40.00 gram | pH-aanpassing, basistitraties |
| Zoutzuur | HCl | 36.46 g/mol | 36.46 gram | pH-aanpassing, zure katalyse |
| Zwavelzuur | H2SO4 | 98.08 g/mol | 98.08 gram | Uitdrogingsreacties, accuzuur |
| D-glucose (dextrose) | C6H12O6 | 180.16 g/mol | 180.16 gram | Cellulaire ademhaling, microbiologische media |
| Sucrose (tafelsuiker) | C12H22O11 | 342.30 g/mol | 342.30 gram | Centrifugatie van dichtheidsgradiënt |
| Tris-basis | C4H11NO3 | 121.14 g/mol | 121.14 gram | Tris-HCl DNA/eiwit-elektroforesebuffers |
| Kaliumchloride | KCl | 74.55 g/mol | 74.55 gram | Elektrolytoplossingen, moleculaire biologie |
Molariteit (M) versus molaliteit (m) versus normaliteit (N)
- Molariteit (M, mol/L): Mol opgeloste stof per liter totale oplossing. Komt het meest voor in de natte chemie, maar verandert enigszins bij thermische uitzetting van vloeistoffen.
- Molaliteit (m, mol/kg): Mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Onaangetast door temperatuur of druk; standaard in experimenten met thermodynamische en colligatieve eigenschappen (kookpuntverhoging, vriespuntverlaging).
- Normaliteit (N, eq/L): Gram-equivalentgewichten per liter oplossing. Vaak gebruikt in zuur-base acidimetrische titraties en redoxchemie.
5 essentiële tips voor nauwkeurige oplossingbereiding
Veelgestelde vragen
Molariteit (gesymboliseerd als M) is een maatstaf voor de concentratie, gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof opgelost in precies één liter oplossing (mol/l). Een oplossing van 1,0 M bevat 1 mol stof per liter.
Om de massa in grammen te vinden: Mass (g) = Molarity (mol/L) * Volume (L) * Molecular Weight (g/mol).
Bij het verdunnen van een geconcentreerde voorraadoplossing blijft de totale hoeveelheid opgeloste stof onveranderd. De vergelijking C1 * V1 = C2 * V2 laat je het exacte volume stamoplossing (V1) berekenen dat nodig is om een doelvolume (V2) bij een lagere doelconcentratie (C2) te maken.
1 molair (1 M) is precies gelijk aan 1,000 millimolair (1,000 mM) en 1,000,000 micromolair (1,000,000 μM).
Omdat het oplossen van vaste opgeloste stof het totale fysieke volume van de vloeistof vergroot (verplaatsing). 1 liter water toevoegen aan 58 gram zout levert grofweg 1.02 liter totale oplossing, waardoor de molariteit onder 1.0 M zakt.